Fraction massique (w): masse de soluté (exprimée habituellement en g) contenue dans un gramme de solution.

Fraction molaire : nombre de moles de soluté contenues dans 1 mole de solution.

Question posée:  que vaut la fraction molaire en NaOH d'une solution aqueuse dont la fraction massique en NaOH est de 0,49?

Résolution: La fraction massique se rapporte à une masse de soluté contenue dans 1 gramme de solution et la fraction molaire à un nombre de moles de soluté contenues dans 1 mole de solution. Le problème est de passer d'une masse de soluté contenu dans 1 gramme de solution à un nombre de moles de soluté contenues dans 1 mole de solution.

La fraction massique valant 0,49, cela signifie que 1 gramme de solution contient 0,49 g de NaOH et 0,51 g d'eau. Connaissant les masses molaires de NaOH (40 g/L) et de H2O (18,0 g/L), cela signifie que 0,012 (0,49/18,0) mole de NaOH et 0,028 (0,51/18,0) mole de H2O sont contenues dans 0,040 (0,012+0,028) mole de solution. La fraction molaire de NaOH de cette solution vaut 0,30 (0,012/0,040).

Question posée:que vaut la fraction massique en propanol (C3H7OH) d'une solution aqueuse dont la fraction molaire en propanol est de 0,250?

Résolution: La fraction molaire se rapporte à un nombre de moles de soluté contenues dans 1 mole de solution et la fraction massique à une masse de soluté contenue dans 1 gramme de solution. Le problème est de passer d'un nombre de moles de soluté contenues dans 1 mole de solution à une masse de soluté contenue dans 1 gramme de solution.

La fraction molaire valant 0,250, cela signifie que 1 mole de solution contient 0,250 mole de propanol et 0,750 mole d'eau. Connaissant les masses molaires du C3H7OH (60,11 g/mol) et de H2O (18,02 g/L),  cela signifie que 15,0 (0,250 x 60,11) g de propanol et 13,5 (0,750 x 18,02) g de H2O sont contenues dans 28,5 (15,0+13,5) g de solution. La fraction massique de propanol de cette solution vaut 0,526 (15,0/28,5).