Équilibrer une réaction d'oxydo-réduction 

Exemple de la seconde méthode 

Équilibrer la réaction entre des solutions aqueuses de dichromate de potassium et d'iodure de potassium en présence de sulfate d'hydrogène; il se formera du diiode et des ions  Cr3+.

1. Écrire les formules des particules en présence

2. Repérer les systèmes redox impliqués dans la réaction et écrire une équation  faisant apparaître uniquement les partenaires redox

3. Déterminer les états d'oxydation des atomes intervenant dans la reaction

puis équilibrer le nombre d'atomes qui changent d'E.O.

4. Indiquer le nombre d'électrons échangés  dans chacun des deux systèmes en reliant les deux partenaires de chacun des couples par une ligne

6. Équilibrer les charges électriques en ajoutant dans l'un ou l'autre membre soit des ions H+(aq)  si la réaction a lieu en milieu acide, soit des ions OH-(aq) si elle a lieu en milieu basique, et ajouter dans l'autre membre des molécules d'H2O pour équilibrer les atomes O et H.

Dans cet exemple, il y a 8 charges négatives à gauche et 6 charges positives à droite, il faut donc ajouter 14 ions H+(aq) à gauche. À droite, on complète l'équation par l'addition de 7 molécules d'H2O.