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Passer de la molarité à une molalité
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Passer
d'une concentration molaire (molarité) à une molalité (et vice-versa)
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Concentration
molaire : nombre de moles de soluté contenues dans 1 litre
de solution.
Molalité
:
nombre de moles de soluté contenues dans 1
kilogramme de solvant.
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Question
posée:
que vaut la molalité d'une solution aqueuse de
NaOH dont la concentration molaire est de 2,0 mol/L? La masse volumique de la
solution est de 1,2 g/mL.
Résolution:
La concentration molaire se rapporte à un nombre de moles
de soluté contenues dans 1
litre de solution et la molalité à un nombre de moles de
soluté contenues dans 1
kilogramme de solvant. Le problème est de passer d'un nombre de moles
de soluté contenues dans 1
litre de solution à un nombre de moles de
soluté contenues dans 1
kilogramme de solvant.
La masse volumique de la solution étant de 1,2
g/mL, 1 litre de solution pèse 1200 g (1,2 x 1000). Cette solution 2,0 mol/L
contient donc 2,0 mol de soluté dans 1200g de solution.
La masse molaire de NaOH étant de 40,0 g/mol,
il y a donc 80,0 g (2,0 x 40,0) de soluté dans 1200 g de solution, donc pour
1120g (1200-80,0) de solvant. Pour 1000 g de solvant, il y a donc 71,4 g (80,0
x 1000/1120) de soluté, donc 1,79 moles (71,4/40,0). La molalité est de 1,79
mol/kg de solvant.
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Question
posée:
que vaut la concentration molaire d'une
solution aqueuse de NaOH dont la molalité est de 1,2 mol/kg de solvant? La
masse volumique de la solution est de 1,15 g/mL.
Résolution:
La molalité se rapporte à un nombre de moles de
soluté contenues dans 1
kilogramme de solvant et la concentration molaire à un nombre de moles de soluté contenues dans litre de solution. Le problème est de passer d'un nombre de moles de soluté contenues dans 1 kilogramme de solvant à un nombre de moles de
soluté contenues dans
litre de solution.
La masse molaire de NaOH étant de 40,0 g/mol,
il y a donc 48,0 g (1,2 x 40,0) de soluté pour 1000 g de solvant, dans 1048 g
de solution. La masse volumique de la solution étant de 1,15 g/mL, 1 litre de
solution pèse 1150 g (1,15 x 1000).
Cette solution à 1,2 mol/kg de solvant
contient donc 1,2 mol de soluté dans 1048 g de solution; elle contient donc 1,3
mol par litre de solution (1,2 x 1150/1048). La concentration molaire vaut 1,3
mol/L.
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